ENIGE CORROSIEMECHANISMEN

Het woord corrosie hoor je nog wel eens vallen wanneer het metalen betreffen die aan bepaalde chemische milieus worden blootgesteld. Daarnaast is ook te horen over corrosie veroorzaakt door maritieme invloeden en micro-organismen. Daarom is het wel eens nuttig om in het kort eens stil te staan bij enige van deze corrosiemechanismen.

Corrosie geïnitieerd door elektrochemie treedt op vanwege twee deelreacties die gelijktijdig verlopen namelijk de kathodische en de anodische deelreactie. Deze reacties zijn hieronder gedefinieerd:
De anodische reactie is de oxidatie van metaalatomen tot metaalionen die daarbij in oplossing gaan in een elektrolyt (zoals water) waardoor er elektronen worden geproduceerd die in het metaal achterblijven. Een voorbeeld is het ijzeratoom dat een ijzerionen wordt volgens de formule Fe → Fe²⁺ + 2^e- 
De kathodische reactie is de reductie van een component uit het milieu waarbij elektronen aan het metaal worden onttrokken zoals een H⁺ ionen aan het metaaloppervlak volgens de formules 2H⁺ +2^e-→ H₂↑

Indien een van de twee reacties stopt dan stopt de ander ook. Versnelt een van deze reacties dan versnelt de ander ook. Bij de kathodische reactie komt veelal waterstof vrij dat als gas verdwijnt. Wil men geen corrosie dan is het vooral zaak om de anodische reactie te stoppen en daar zijn verschillende methoden voor. Zo kan men staal beschermen met coatings of bepaalde metallische deklagen zodat er geen ijzerionen in het elektrolyt kunnen komen. Ook zijn er kathodische beschermingstechnieken beschikbaar.